混合3ph(5的稀盐酸等体积混合)

• 1、混合3ph，5的稀盐酸等体积混合？
• 2、三元弱酸与一元碱反应的ph计算？
• 3、11的氢氧化钠混合？
• 4、5的硫酸等体积混合？
• 5、三个溶液组成的混合溶液怎么算ph？

1、混合3ph，5的稀盐酸等体积混合？

PH=3的稀盐酸氢离子浓度是0.001mol/L,PH=5的氢离子浓度是0.00001mol/L.等体积混合后的浓度（不考虑由于密度变化引起的体积变化）,氢离子浓度就是（0.001+0.00001）/2=0.000505mol/LPH=-lg（0.000505）=3.3而-lg（0.0005）=3.3,其实在这种精度要求下那些PH=5的盐酸中的氢离子是可以忽略的.

2、三元弱酸与一元碱反应的ph计算？

都是一样的PH=-㏒c(H+)详细的就是以下部分：

一、单一溶液pH的计算

①强酸溶液

强酸溶液的pH计算方法是：根据酸的浓度选求出强酸溶液中的c(H+)然后对其取负对数就可求得pH.

例1．求25℃时,0.005mol/L的H2SO4溶液的pH

0.005mol/L的H2SO4溶液中c(H+)=1×10-2故pH=-lg1*10-2=2

②强碱溶液

强酸溶液的pH计算方法是：根据碱的浓度先求出强碱溶液中的c(OH-)然后利用该温度下的Kw求出c(H+)然后求pH

例2．求25℃时,10-5mol/L的NaOH溶液的pH

10-5mol/L的NaOH溶液中c(OH-)=1×10-5mol/L,则

c(H+)=Kw/c(OH-)=(1×10-14)/1×10-5mol/L=1×10-9mol/L,故pH=9

③其它溶液

其它溶液的pH计算方法是：想办法求出溶液中的c(H+)然后取负对数

例3．求25℃时,某浓度的HAC溶液中,由水电离的c(H+)=1×10-12mol/L,求该溶液的 pH

由题中水电离的c(H+)=1×10-12mol/L可得c(OH-)=1×10-12mol/L,则溶液中的c(H+)=1×10-14/1×10-12mol/L=1×10-2mol/L,故pH=2

二、稀释型（指单一溶质加水稀释或相当于水的稀释作用）

实质：稀释前后酸或碱的物质的量不变.一般计算公式：C1V1＝C2V2,据此求出稀释后酸或碱的物质的量的浓度.

特殊结论：

⒈若为酸：

强酸,PH＝a,稀释10n倍,PH＝a+n ；

若为弱酸,PH＝a,稀释10n倍,a＜ PH＜a+n；

若酸的溶液无限稀释,则无论酸的强弱,PH一律接近于

⒉若为碱：

强碱,PH＝a,稀释10n倍,PH＝a－n；

弱碱,PH＝a,稀释10n倍,a－n.＜ PH＜a；

若碱的溶液无限稀释,则无论碱的强弱,PH一律接近于7.

三、混合型（多种溶液混合）

（1）强酸混合

强酸混合后溶液的pH求算的方法是：先求出混合后的c(H+)混,

即：c(H+)混＝[c(H+)1V1＋c(H+)2V2]÷(V1+V2)再根据公式pH=-lg｛c(H+)｝求pH.

若两强酸等体积混合,可采用速算法：混合后溶液的pH等于混合前溶液pH小的加上0.3.

如pH＝3和pH＝5的两种盐酸等体积混合后的pH＝ .

若按体积比2：3混合后溶液的pH= .

（2）强碱溶液混合

强碱混合后溶液的pH求算的方法是：先求出混合后的c(OH-)混

即：c(OH-)混＝[c(OH-)1V1＋c(OH-)2V2]÷(V1+V2),再通过KW求出c(H+),最后求pH.

若两强碱溶液等体积混合,可采用速算法：混合后溶液的pH等于混合前溶液pH大的减去0.3.

如pH＝9和pH＝11两种NaOH溶液等体积混合后的pH＝ .若按体积比2：3混合后溶液的pH=

⑷强酸和强碱溶液混合

这里的混合,实为中和,要发生反应：H+＋OH-＝H2O,中和后溶液的pH有三种情况：

①若恰好中和,pH＝7

②若酸有剩,根据中和后剩余的c(H+)即C(H+)（过）＝[C(H+)1V1－C(OH-)2V2）]/(V1+V2)再求pH.；此时pH＜7

③若碱有剩,根据中和后剩余的c(OH-),即C(OH-) (过)＝[C(OH-)1V1－C(H+)2V2）]/(V1+V2),然后通过KW求出c(H+),最后求pH.此时pH＞7

3、11的氢氧化钠混合？

设体积都是1L

氢氧根离子浓度分别是10^-4，10^-3mol/L

所以混合后离子浓度（10^-4+10^-3）/2=5.5^-4

则pH=14-p[OH-]=14-3.3=10.7

经验规律：强强等体积，靠中弱点三。

就是两个PH值中强的那个变弱0.3，

比如本题是ph=11碱性强，“弱”就往中性7那个方向靠近0.3得到混合的ph=10.7，当然如果是酸性的，PH=3，PH=4的等体积混合，两个PH值中强的那个是3，变弱就往中性7那个方向靠近0.3得到混合的ph是3.3.

这是记忆的方法。

文字表达是：

两强酸等体积混合时，PH=PH（小）+0.3

两强碱等气体混合时，PH=PH（大）-0.3

4、5的硫酸等体积混合？

pH=3的盐酸和pH=5的硫酸等体积混合后，设体积均为VL， 混合液中氢离子的物质的量为：n（H +）=VL×10 -3mol/L+VL×10 -5mol/L≈10 -3Vmol， 则混合溶液中氢离子浓度为：c（H +）= 10?3mol 2VL =5×10 -4mol/L， 所以pH=-lg5×10 -4=4-lg5=3.3， 故选A．

5、三个溶液组成的混合溶液怎么算ph？

先看“三个溶液组成的混合溶液”中的“三个溶液”相互之间是否会发生化学反应。如果会发生反应，就要分析反应物的过量情况和反应后的产物；如果不发生反应，意味这混合溶液中有多种溶质。

在上面所述的基础上，再看溶液中的氢离子浓度是多少？按照下面的公式计算混合溶液中的pH

pH=-lg（氢离子浓度）